Ley de Charles

En términos de la escala Kelvin, la ley de Charles puede expresarse como sigue: el volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta. De este modo, al duplicar la temperatura absoluta, digamos de 200a 400 K, ocasiona que el volumen del gas se duplique. (Brown, 2007)

Juego de las leyes de los gases

Leyes de los gases 

Juego de los Gases

 4.Ley de Avogadron 

En 1811 Amedeo Avogadro postuló que a las mismas temperatura y presión, volúmenes iguales de todos los gases tienen el mismo número de moléculas.

La relación entre volúmenes y moles de dos muestras de gas a la misma temperatura y presión puede representarse como:

1. Ley de Boyle.

Establece que entre la presión y el volumen de un gas su relación es inversa.

La ecuación matemática que define la Ley de Boyle:

P₁V₁=P₂V₂

Dónde

P1= Presión inicial

V1=Volumen Inicial

P2=Presión Final

V2= Volumen Final

Video juego

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Ley de Gay Lussac

 También conocida como la ley de temperatura y presión, establece que la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura en Kelvin(Timberlake, 2011).

Fórmula

P1= Presión 1

P2=Presión 2

T1= Temperatura 1

T2= temperatura 2

Video:

Ecuación General del Estado

Ley de Boyle: (n, T constantes) Ley de Charles: (n, P constantes) Ley de Avogadro (P, T constantes). Podemos combinar estas relaciones para establecer una ley más general de los gases. v=∝nT/P Si llamamos R a la constante de proporcionalidad, obtenemos v=R(nT/P) Al reacomodar, tenemos esta relación en su forma más conocida: PV = nRT El término R de la ecuación del gas ideal se conoce como constante de los gases. El valor y las unidades de R dependen de las unidades de P, V, n y T. La tempera¬tura siempre debe expresarse como temperatura absoluta cuando se utilice en la ecuación del gas ideal.